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大π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子(zi)基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入(rù)中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2太乙天尊是谁 太乙天尊是太乙真人吗倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原(yuán)子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还(hái)有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动(dòng太乙天尊是谁 太乙天尊是太乙真人吗)是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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