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一氧化碳(tàn)的化学性质
1、可(kě)燃性(xìng):2CO + O22CO2
<什么的山峰填合适的词二年级,什么的山峰填合适的词三年级p> 2、还原性:一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化(huà)碳还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4什么的山峰填合适的词二年级,什么的山峰填合适的词三年级ght: 24px;'>什么的山峰填合适的词二年级,什么的山峰填合适的词三年级CO2
物理(lǐ)性(xìng)质在通常状(zhuàng)况(kuàng)下(xià),一(yī)氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体(tǐ),熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况(kuàng)下气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也是容易(yì)发生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素(sù)之一。
它(tā)为中性气(qì)体。
分(fēn)子结构(gòu):一氧化(huà)碳分子(zi)为极性(xìng)分(fēn)子,但由于存在反馈电子(zi),分(fēn)子的极性很(hěn)弱。
一(yī)氧化碳主要用途有(yǒu)1、一氧化碳(tàn)可(kě)用于(yú)制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如工业(yè)还原氧化铁(制(zhì)备铁)。
3、用于做气(qì)体燃料,如水煤气(一(yī)氧化碳和氢气等(děng)气(qì)体的混(hùn)合物)。
一氧化碳的化学(xué)性质及(jí)用(yòng)途
一氧化碳的化学性质及(jí)用途:
1.一氧化碳具(jù)有可燃性,可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧化碳,火焰呈蓝色(sè),放出大量的热(可用(yòng)作(zuò)燃(rán)料)
2.一氧化碳具有较强的还(hái)原性(xìng),能把金属从它们的氧化物(wù)中(zhōng)还原出来(工业上常用来冶(yě)炼金属)
3.一氧化碳还具(jù)有毒性,极(jí)易与(yǔ)人体血液(yè)中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合,从而使血红(hóng)蛋白不能很好(hǎo)地(dì)与氧气结合,失(shī)去携氧(yǎng)能力(lì),造成生物体内(nèi)缺(quē)氧,而发生中毒(dú)现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合物,化(huà)学式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状况下为是无(wú)色、无臭(chòu)、无味(wèi)的气体。
物理性质上,一氧化碳的(de)熔点为-205℃,沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性质(zhì)上,一氧化(huà)碳既有还(hái)原性,又有氧化早消性,能发生氧化(huà)反应(yīng)(燃烧反应(yīng))、歧化反应等;同时具有毒(dú)性,较(jiào)高(gāo)浓度时能使(shǐ)人出(chū)现不同程度中毒症状,危(wēi)害人(rén)体(tǐ)的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他组织,甚至灶顷电(diàn)击样死(sǐ)亡(wáng),人吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业(yè)上,一氧化碳是一碳化学的基础,可由焦炭氧气法等方(fāng)法(fǎ)制得,主要用于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光气以及有机合成等(děng)。
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