电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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