电负性怎(zěn柿饼有酒味还能不能吃了，柿饼有酒味还能不能吃了呢)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(di柿饼有酒味还能不能吃了，柿饼有酒味还能不能吃了呢àn)负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.柿饼有酒味还能不能吃了，柿饼有酒味还能不能吃了呢16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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