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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但(dàn)由于存在反(fǎn)馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料，如水(shuǐ)煤气(qì)（一(yī)氧化碳和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学性质及(jí)用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性(xìng)，可以(yǐ)在空气或氧气(qì)中(zhōng)燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量的热(rè)（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较(jiào)强(qiáng)的还原性(xìng)，能把金属(shǔ)从它(tā)们的氧化物中还原出来（工(gōng)业上常用(yòng)来冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳还具(jù)有(yǒu)毒性，极易(yì)与人体血液(yè)中的(de)血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失去携(xié)氧(yǎng)能力，造成(chéng)生(shēng)物(wù)体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常(cháng)状况下(xià)为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔(róng)点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化(huà)反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时(shí)具(jù)有毒(dú)性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程度(dù)中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至(zhì)灶顷(qǐng)电(diàn)击样死亡，人吸(xī)入最低(dī)致(zhì)死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦炭氧(yǎng)气(qì)法等方法制得(dé)，主(zhǔ)要用于(yú)生产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光气以(yǐ)及有机合成等(děng)。

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