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大π键电子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个(gè)含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每(měi)个原子的(de)杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭(è)大π键(jiàn)，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子(zi)和(hé)六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是(shì)离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有2022年中国人平均身高是多少，中国最新身高统计数据大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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