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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòn台湾是省还是市 台湾是省会吗g)轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成(ch台湾是省还是市 台湾是省会吗éng)共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成(chéng)一(yī)个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π台湾是省还是市 台湾是省会吗键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一(yī)个(gè)未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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