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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算75g牛奶等于多少ml，75g牛奶等于多少毫升(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)75g牛奶等于多少ml，75g牛奶等于多少毫升相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.3175g牛奶等于多少ml，75g牛奶等于多少毫升 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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