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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子的(de)杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原(yuán)子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中(zhōng)间(jiān)有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào凸面镜和凹面镜成像的特点是什么呢，凸面镜与凹面镜成像特点)上的(de)电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子(zi)和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验表明苯(běn凸面镜和凹面镜成像的特点是什么呢，凸面镜与凹面镜成像特点)分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般(b凸面镜和凹面镜成像的特点是什么呢，凸面镜与凹面镜成像特点ān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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