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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个(gè)分(fēn)别和两个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

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　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于(yú)同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个(gè)以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的(de)，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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