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一氧化碳的(de)化学(xué)性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一氧化(huà)碳还(hái)原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还(hái)原(yuán)四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理(lǐ)性(xìng)质在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于水的气体,熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(dù)(标准状况下1.293g/L)相差很小,这(zhè)也(yě)是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为(wèi一周期是什么意思是多少天)中性(xìng)气体。
分子结构:一氧(yǎng)化碳分子为极性分子(zi),但由于存在反馈电子,分子的极性很弱(ruò)。
一氧化碳主要用途有1、一(yī)氧化碳(tàn)可(kě)用于(yú)制甲酸钠。
2、在冶金(jīn)工业中作还原剂,如工业还原(yuán)氧化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水(shuǐ)煤气(一氧化碳和氢(qīng)气等气体的(de)混合物)。
一氧化(huà)碳的化学性质及(jí)用途
一氧化碳的(de)化学(xué)性质及用途:
1.一氧化碳具有可燃(rán)性,可以在空气(qì)或氧气(qì)中燃烧变(biàn)成二氧化碳,火(huǒ)焰呈蓝色,放(fàng)出大量的热(可用作燃料)
2.一氧化(huà)碳具有较强的(de)还原性,能把金属从它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出(chū)来(lái)(工业(yè)上常用来冶炼金(jīn)属)
3.一氧化碳还具有毒性(xìng),极易与人体血液(yè)中的(de)血(xuè)红(hóng)蛋白结合,从而使(shǐ)血红蛋白不能很好(hǎo)地(dì)与(yǔ)氧气结(jié)合(hé),失去携(xié)氧能力(lì),造成生(shēng)物(wù)体内(nèi)缺(quē)氧,而发生中毒现象.
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一(yī)种(zhǒng)碳氧化(huà)合物(wù),化(huà)学(xué)式为CO,分子量为28.0101,通常状况下一周期是什么意思是多少天为是无(wú)色、无臭、无味(wèi)的(de)气(qì)体。
物理性质上(shàng),一氧化碳的熔点为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易(yì)液化和固化。
化学性质上,一氧化碳既有(yǒu)还原性,又有氧(yǎng)化早消性,能发(fā)生(shēng)氧化反应(yīng)(燃烧反应)、歧(qí)化反应等;同时(shí)具有(yǒu)毒性,较高浓度时能使人出现(xiàn)不同(tóng)程度(dù)中毒(dú)症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组织(zhī),甚至灶(zào)顷电击样死亡,人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工(gōng)业(yè)上,一氧化碳是一碳化学的基础(chǔ),可由焦(jiāo)炭氧气法等方(fāng)法(fǎ)制(zhì)得,主要用于生产甲醇(chún)和光气(qì)以及有机合成等。
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最新评论
非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了