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大π键电(diàn)子数(shù)的(de)计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，350开头的身份证是哪里的每个含(hán)有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个(gè)分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要先判断(duàn)每(měi)个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子(zi)和(hé)六个氢原子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的(de)电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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