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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的(de)建立(lì)在核和(hé)成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà)红楼梦多少字 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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