电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称(chē七美德分别对应哪几个天使 七美德分别是谁ng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右七美德分别对应哪几个天使 七美德分别是谁上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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