电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù)许昌学院是一本还是二本分数线，许昌学院是一本还是二本院校 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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