电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元大漠孤烟直长河落日圆是什么意思，长河落日圆啥意思ght: 24px;'>大漠孤烟直长河落日圆是什么意思，长河落日圆啥意思素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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