电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规12是什么意思(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)12是什么意思差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.12是什么意思90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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