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一氧化碳的化学性质是什么性,一氧化碳的化学性质是什么呢
一(yī)氧化(huà)碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧(yǎng)化(huà)铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化(huà)碳还原四氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质在通常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相(xiāng)差(chà)很(hěn)小,这也是(shì)容(róng)易发生煤气(qì)中毒的因(yīn)素之一。
它为中性气体。华大基因是国企吗
分子(zi)结构:一氧化碳(tàn)分(fēn)子为极性分子,但由(yóu)于存在(zài)反(fǎn)馈电子,分(fēn)子(zi)的极性(xìng)很弱(ruò)。
一氧化碳主要用途有(yǒu)1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金工业(yè)中(zhōng)作还原剂,如工业还(hái)原(yuán)氧化(huà)铁(制备铁)。
3、用(yòng)于做气体燃料,如水煤气(qì)(一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气等气体的混合物(wù))。
一氧化碳的化学性质及用途
一氧化(huà)碳的(de)化学性质及用途:
1.一氧化碳具(jù)有可燃性,可以(yǐ)在空(kōng)气或氧气(qì)中燃烧变(biàn)成二(èr)氧化碳,火焰(yàn)呈蓝(lán)色,放(fàng)出(chū)大量的热(可用作燃料)
2.一氧化碳具有(yǒu)较强的还(hái)原性,能把金属从它们(men)的氧化物中还原出来(工(gōng)业上常(cháng)用(yòng)来(lái)冶炼金属(shǔ))
3.一(yī)氧化碳还具有(yǒu)毒(dú)性(xìng),极易与人体血液中的(de)血红蛋白结(jié)合,从而使血红蛋(dàn)白(bái)不能很好(hǎo)地与氧气结合,失去携氧能力,造成生物体(tǐ)内缺氧(yǎng),而发(fā)生中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合(hé)物,化学式(shì)为CO,分子量(liàng)为(wèi)28.0101,通(tōng)常状况下为(wèi)是无(wú)色、无(wú)臭、无味的(de)气体。
物(wù)理性质上(shàng),一华大基因是国企吗(yī)氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的(de)溶解(jiě)度(dù)为0.002838g),不易液化和(hé)固化。
化学性质上(shàng),一氧化碳既有还原性(xìng),又有(yǒu)氧化早(zǎo)消性(xìng),能(néng)发(fā)生氧(yǎng)化反应(yīng)(燃烧反应)、歧(qí)化反应等;同(tóng)时具(jù)有(yǒu)毒性,较高浓度时能使人(rén)出现不同程度中毒(dú)症状,危害人体(tǐ)的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶(zào)顷电击(jī)样死(sǐ)亡,人吸入最低致死(sǐ)浓(nóng)度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是一(yī)碳(tàn)化学的基础,可由焦炭(tàn)氧气法等方(fāng)法(fǎ)制得,主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及有机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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