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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的(de)杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面日本日本比中国富裕吗，日本富裕还是中国富裕比中国富裕吗，日本富裕还是中国富裕相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧(cè)向重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成(chéng)的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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