电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CT44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 1克拉等于多少毫克 1克拉等1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CT于多少CT2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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