电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时单倍行距是多少(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都单倍行距是多少有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ)单倍行距是多少 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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