反醒和反省有什么不同之处，反醒和反省的区别g>氯(lǜ)化钾相对原子(zi)质量(liàng)是(shì)多(duō)少(s反醒和反省有什么不同之处，反醒和反省的区别hǎo)，是氯化钾的相对分子质量75，因为氯化钾的化学(xué)式为KCL，钾的相(xiāng)对原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是(shì)39，氯的相对原子(zi)质量是35，所以(yǐ)相对分子质(zhì)量为(wèi)75的。

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氯化钾(jiǎ)相对原(yuán)子质(zhì)量是多少，

　　无色(sè)或白色不含结(jié)晶水的(de)结(jié)晶体，或者白色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服(fú)2-3g就可能引(yǐn)起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙醇(chún)，溶于水和(hé)碱溶液。

　　但在(zài)水(shuǐ)中的溶(róng)解度比(bǐ)氯酸(suān)钠小，并(bìng)且随着温度升高而急剧上升(shēng)。

　　每100g水(shuǐ)中的溶(róng)解度(dù)在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

　　1.可被(bèi)熔(róng)点高的金属在(zài)熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解(jiě)反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制(zhì)挥发性(xìng)酸）

　　1.钾肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金(jīn)属钾的原料

　　4.生产(chǎn)其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的(de)原料

　　5.医(yī)用输液(yè)（调节体液离子(zi)平衡(héng)）

　　6.电(diàn)解质

氯化钾(jiǎ)的相对分子质量是(shì)多少(shǎo)

　　 氯化钾的相对分子(zi)质量(liàng)74.5，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相(xiāng)对原子质量(liàng)是(shì)39，氯的相对原(yuán)子质量(liàng)是35.5，所以相对(duì)分(fēn)子质量(liàng)为74.5。

物理(lǐ)性质

　　 无色或(huò)白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起(qǐ)中毒而死(sǐ)亡(wáng)。

　　微溶于乙醇(chún)，溶于水和碱溶液。

　　但在(zài)水(shuǐ)碰嫌中的溶(róng)解(jiě)度比氯酸(suān)钠(nà)小，并且随着温(wēn)度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶解度在20℃时(shí)是7.1g，在(zài)100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解。

化学性质

　　 1.可被熔点高的(de)金属(shǔ)在熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融(róng))=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发(fā)性(xìng)酸(suān)制挥发性酸）

氯化钾(jiǎ)漏(lòu)老用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属(shǔ)钾的原料

　　 4.生产其他(tā)钾盐(yán)（如KNO3）的(de)原料

　　 5.医(yī)用输液（调节体液离(lí)子平(píng)衡）

　　 6.电解质

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