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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区(qū)域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子(zi)内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多(duō)数阴肖指的是哪几个生肖，阴肖指的是哪几个生肖呢处于同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重(zhòng)叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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