电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸(xī)1兆等于多少mb流量，1G等于多少MB引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电1兆等于多少mb流量，1G等于多少MB负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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