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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的(一什么颗粒填量词二年级，一什么颗粒填量词？de)吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负一什么颗粒填量词二年级，一什么颗粒填量词？性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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