电(dià对方说莫辜负是什么意思，已赞莫辜负是什么意思n)负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí对方说莫辜负是什么意思，已赞莫辜负是什么意思)较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而(ér对方说莫辜负是什么意思，已赞莫辜负是什么意思)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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