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大(dà)π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两(liǎng女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路)个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的(de)形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的(de)杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是(shì)多(duō)个原子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不(bù)再只属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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