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一氧化碳的化学性质(zhì)是什么(me)性，一(yī)氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什么(me)呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)碳酸银是不是沉淀 碳酸银在水中是沉淀吗原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是(shì)无色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很(hěn)小,这(zhè)也是容易(yì)发生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素(sù)之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧化碳(tàn)分子为极性分子(zi)，但由于(yú)存在反馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工(gōng)业中(zhōng)作(zuò)还原剂，如工(gōng)业还原氧化(huà)铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用于做碳酸银是不是沉淀 碳酸银在水中是沉淀吗气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气(qì)体的混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃(rán)性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化(huà)碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的(de)热（可用作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能把金属从它(tā)们的氧化物中还原出(chū)来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒(dú)性，极(jí)易与(yǔ)人体血液中的血红蛋(dàn)白(bái)结(jié)合，从而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很好地与(yǔ)氧气(qì)结合，失去(qù)携氧能力，造成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化(huà)学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质上(shàng)，一(yī)氧(yǎng)化碳的熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和(hé)固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原性，又(yòu)有氧化早消性，能发生氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同时具(jù)有毒性，较(jiào)高(gāo)浓度时能使人出(chū)现(xiàn)不(bù)同程度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳(tàn)是(shì)一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等方法(fǎ)制(zhì)得，主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以(yǐ)及有机(jī)合成等(děng)。

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