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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng贵州海拔高度是多少)值都较小，铯和贵州海拔高度是多少钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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