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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个(gè)电子(zi)，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个(gèc42排列组合公式怎么算，A42排列组合公式)电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一(yī)起构成(chéng)一(yī)个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个(gè)原(yuán)子所有(yǒu)，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是c42排列组合公式怎么算，A42排列组合公式P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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