电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引力(lì)越强(qián三公分是多少厘米 三公分是多少毫米g)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 三公分是多少厘米 三公分是多少毫米碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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