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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的(de)杂化类型，同(tóng)一个区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)一米等于多少微米等于多少纳米，一厘米等于多少微米苯，萘(nài)，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入(rù)中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子(zi)中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一(yī)起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huá一米等于多少微米等于多少纳米，一厘米等于多少微米n)碳(tàn)原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键(jiàn)上(shàng)的(de)电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在(zài)整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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