利(lì)用(yòng)电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33四大哲学流派有哪些 四大哲学流派是什么意思

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