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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子(zi)（N原子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成(chéng)有(yǒu)个(gè)特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个(gè)原子(zi)间(jiān)运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总DHC属于什么档次，dhc属于什么档次的化妆品数小于p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠(dié)形成(chéngDHC属于什么档次，dhc属于什么档次的化妆品)的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动(dòng)是(shì)离慎(shèn)码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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