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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A广药董事长什么级别，广药集团董事长是什么级别.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电子静(jì广药董事长什么级别，广药集团董事长是什么级别ng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.广药董事长什么级别，广药集团董事长是什么级别98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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