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一氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质是什么性，一氧化碳的(de)化学性(xìng)质是什么(me)呢(ne)

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易(yì)发生(shēng)煤(méi)气中毒的因素(sù)之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子，但由(yóu)于存在反馈电子，分子的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂(jì)，如工业还原(yuán)氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气等(děng)气(qì)体的混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧(shāo)变(biàn)成二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色(sè)，放出大量的热(rè)（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原性，能把金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它们(men)的氧化(huà)物(wù)中还原出来(lái)（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白结合，从(cóng)而使(shǐ)血红蛋白(bái)不能很好地与氧气结合(hé)，失去携氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳(tàn)氧化合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的(de)熔点为硝酸锌化学式，硝酸锌化学式怎么写(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧(yǎng)化早消(xiāo)性，能(néng)发生氧(yǎng)化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高(gāo硝酸锌化学式，硝酸锌化学式怎么写)浓(nóng)度(dù)时能使(shǐ)人出现(xiàn)不同程度(dù)中毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化学的(de)基(jī)础，可(kě硝酸锌化学式，硝酸锌化学式怎么写)由焦炭氧气法等方(fāng)法(fǎ)制(zhì)得，主(zhǔ)要用(yòng)于生(shēng)产甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等。

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