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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别(bié)和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区(qū)域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算法:大π键的江苏高考为啥用全国卷，全国高考看江苏下一句(de)电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间(jiān)运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的(de)六个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分(fēn)子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π江苏高考为啥用全国卷，全国高考看江苏下一句键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jià江苏高考为啥用全国卷，全国高考看江苏下一句n)闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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