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　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子，1幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导个(gè)N的P轨道(dào)，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在(zài)两个(gè)原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的(de)电(diàn)子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互(hù)重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子(zi)中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为(wèi)，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运动是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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