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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计(jì)算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对(duì)在(zài10根虫草泡8斤酒合适吗，一斤酒放多少冬虫夏草泡合适)P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子(zi)的(de)杂化类型，同一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则(zé)组成一个大(dà)π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和(hé)六个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯(běn)分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再(zài)只(zhǐ)属于一个原(yuán)子(zi)所有，而是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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